Trabalho Isotérmico
- Criado por
- Renato Passos, Eng. de Software
- Revisado por
- Renato Passos, Eng. de Software
Última atualização: 18 de abr. de 2026
Fórmula
W_iso = nRT ln(V₂/V₁)
Sobre esta calculadora
Esta calculadora determina o trabalho realizado por um gás ideal durante uma expansão ou compressão isotérmica, ou seja, a temperatura constante. A fórmula W = nRT ln(V₂/V₁) descreve o trabalho reversível. O usuário insere o número de mols (n), a temperatura (T), e os volumes inicial (V₁) e final (V₂).
O trabalho isotérmico é calculado usando a equação dos gases ideais. A temperatura deve ser fornecida em kelvin. Se V₂ > V₁, o trabalho é positivo (expansão, o gás realiza trabalho sobre o ambiente). Se V₂ < V₁, o trabalho é negativo (compressão, trabalho é realizado sobre o gás).
Esta ferramenta é útil para estudantes de termodinâmica, engenheiros e profissionais que analisam processos isotérmicos, como em máquinas térmicas, compressores ou expansores. Ajuda a entender a relação entre volume e trabalho em condições de temperatura constante.
Cuidado: a fórmula assume processo reversível e gás ideal. Em processos reais, podem ocorrer irreversibilidades. Certifique-se de usar a temperatura em kelvin e volumes na mesma unidade. O logaritmo natural exige V₂ e V₁ positivos.
Perguntas frequentes
O que significa trabalho isotérmico?
É o trabalho realizado por um gás ideal durante uma transformação a temperatura constante, calculado por W = nRT ln(V₂/V₁).
Preciso usar a temperatura em kelvin?
Sim, a temperatura deve estar em kelvin para que a constante dos gases R (8,314 J/mol·K) seja compatível.
E se o volume final for menor que o inicial?
Nesse caso, o trabalho é negativo, indicando que o ambiente realiza trabalho sobre o gás (compressão).
A calculadora funciona para gases reais?
A fórmula é para gases ideais. Para gases reais, o resultado é uma aproximação, especialmente em altas pressões.
Posso usar litros ou metros cúbicos?
Sim, desde que ambos os volumes estejam na mesma unidade. O resultado será em joules se usar R = 8,314 J/mol·K e volumes em m³.