Ano 2009#ciencias-natureza

Sobre o tema

Os sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa, como o estearato de sódio, que atuam como surfactantes na remoção de gorduras. Em solução aquosa, os ânions do sabão sofrem hidrólise, formando o ácido carboxílico correspondente, que é pouco solúvel e menos eficiente na limpeza. O equilíbrio hidrolítico é deslocado para a direita em meio ácido, favorecendo a formação do ácido. Por isso, para manter a eficiência, o pH deve ser básico, deslocando o equilíbrio para a esquerda. Essa questão do ENEM 2009 aborda o princípio de Le Chatelier aplicado à química dos sabões, destacando a importância do pH na eficácia da limpeza.

Tópicos relacionados

  • Hidrólise de sais de ácidos carboxílicos
  • Princípio de Le Chatelier
  • pH e equilíbrio químico
  • Surfactantes e sabões
  • Reações de hidrólise básica

Enunciado

![](https://enem.dev/2009/questions/12/233eafdb-167e-4978-a815-54aad9e6bee2.jpg)

Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:

![](https://enem.dev/2009/questions/12/63593c90-04b4-48ea-b9c5-1205f73bef95.jpg)

Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita.

Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira:

Alternativas

  • A)

    Mais eficiente em pH básico.

  • B)

    Mais eficiente em pH ácido.

  • C)

    Mais eficiente em pH neutro.

  • D)

    Eficiente em qualquer faixa de pH.

  • E)

    Mais eficiente em pH ácido ou neutro.

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Perguntas frequentes

Por que o sabão é menos eficiente em pH ácido?

Em pH ácido, o equilíbrio de hidrólise dos ânions do sabão é deslocado para a direita, formando ácido carboxílico pouco solúvel, que reduz a capacidade de emulsificar gorduras.

O que é o princípio de Le Chatelier e como se aplica aos sabões?

O princípio afirma que um sistema em equilíbrio reage para minimizar perturbações. No sabão, adicionar ácido (aumentar H+) desloca o equilíbrio para formar mais ácido carboxílico, reduzindo a eficiência.

Qual a relação entre pH e a formação de ácido carboxílico a partir do sabão?

Em pH básico, o excesso de OH- consome H+, deslocando o equilíbrio para a esquerda, mantendo os ânions do sabão na forma ativa e solúvel.

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