Sobre o tema
A concentração de soluções é um conceito fundamental na química, essencial para entender reações, preparar medicamentos e até mesmo no dia a dia, como ao adoçar um café. A concentração molar (mol/L) expressa a quantidade de soluto em mols por litro de solução. Calcular essa grandeza envolve relacionar massa, massa molar e volume. Problemas como este do ENEM testam a habilidade de converter unidades e aplicar a fórmula: concentração = (massa / massa molar) / volume (em litros). Dominar esse cálculo é crucial para questões de química geral e para compreender misturas e soluções.
Tópicos relacionados
- Cálculo de concentração molar
- Massa molar e mol
- Unidades de concentração
- Diluição de soluções
- Propriedades coligativas
Enunciado
Ao colocar um pouco de açúcar ma água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final em mol/ℓ de sacarose nesse cafezinho?
Alternativas
- A)
0,02
- B)
0,2
- C)
2
- D)
200
- E)
2000
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Perguntas frequentes
O que é concentração molar?
É a quantidade de soluto, em mols, dissolvida em um litro de solução. Também chamada de molaridade, sua unidade é mol/L.
Como se calcula a concentração molar a partir da massa?
Divide-se a massa do soluto pela sua massa molar para obter os mols, e depois divide-se pelo volume da solução em litros.
Qual a importância da concentração molar no cotidiano?
Ela é usada em receitas, medicamentos, produtos de limpeza e análises químicas para garantir proporções corretas e eficácia.