Sobre o tema
A estequiometria de reações redox é fundamental para determinar quantidades de reagentes e produtos em processos químicos. Nesta questão do ENEM 2011, envolvendo permanganato de potássio (KMnO₄) e peróxido de hidrogênio (H₂O₂), é necessário aplicar conceitos de cálculo de quantidade de matéria (mol) a partir de concentração e volume, e utilizar a proporção estequiométrica fornecida pela equação química balanceada. Reações de oxirredução como essa são comuns em análises volumétricas e têm aplicações práticas em desinfecção e tratamento de água. Dominar esses cálculos é essencial para resolver problemas de química quantitativa.
Tópicos relacionados
- Estequiometria de reações redox
- Cálculo de quantidade de matéria (mol)
- Concentração molar (mol/L)
- Balanceamento de equações de oxirredução
- Relação estequiométrica entre reagentes
Enunciado
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
Alternativas
- A)
2,0×100 mol.
- B)
2,0×10-3 mol.
- C)
8,0×10-1 mol.
- D)
8,0×10-4 mol.
- E)
5,0×10-3 mol.
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Perguntas frequentes
Como calcular o número de mols a partir da concentração molar e do volume?
Multiplica-se a concentração (em mol/L) pelo volume (em litros). Exemplo: 0,1 mol/L × 0,020 L = 0,002 mol.
O que é uma reação de oxirredução?
É uma reação química onde ocorre transferência de elétrons entre espécies, com variação dos números de oxidação. O permanganato é um forte oxidante, enquanto o peróxido de hidrogênio atua como redutor.
Por que é importante equilibrar a equação química antes de fazer cálculos estequiométricos?
Para garantir a proporção correta entre reagentes e produtos, respeitando a lei da conservação da massa e o número de elétrons transferidos.