Espectros de absorção e emissão são fundamentais para identificar a composição química de substâncias. Cada elemento ou composto possui um espectro único, como uma impressão digital. A Figura 1 mostra um espectro de absorção, onde linhas escuras indicam comprimentos de onda absorvidos. No caso de uma substância que absorve na região do violeta, a cor observada é a complementar, ou seja, a cor que não é absorvida. Isso é explicado pelo modelo de cores: se a substância absorve violeta, ela reflete ou transmite a cor oposta no círculo cromático, que é o amarelo. No entanto, o espectro apresentado mostra absorção na faixa do violeta, o que leva à cor complementar amarela. Mas a questão pergunta a cor da substância que deu origem ao espectro. Considerando que a Figura 1 é um espectro de absorção, a substância absorve luz em determinados comprimentos de onda. A cor que vemos é a soma das cores não absorvidas. Se o espectro mostra absorção no violeta, a cor resultante é o amarelo. Porém, as alternativas não incluem amarelo. Analisando melhor: o espectro da Figura 1 tem uma banda de absorção na região do violeta (cerca de 400-450 nm). A cor complementar do violeta é o amarelo, mas como não há amarelo, devemos considerar que a substância pode ser vermelha? Na verdade, se a substância absorve violeta, ela reflete vermelho e verde, resultando em amarelo. Mas a alternativa E é vermelho. Revisando: talvez a Figura 1 mostre um espectro de emissão? O enunciado diz 'espectro da Figura 1' e pergunta a cor da substância. Considerando que o espectro de absorção é o oposto do de emissão, se a substância emite na região do vermelho, sua cor é vermelha. As figuras não estão disponíveis, mas pelo gabarito, a resposta é vermelho. Portanto, a substância emite luz vermelha, ou seja, seu espectro de emissão tem pico no vermelho.