Sabões são substâncias anfifílicas, ou seja, possuem uma parte polar (hidrofílica) e uma parte apolar (hidrofóbica). Essa dupla afinidade permite que, em solução aquosa, as moléculas de sabão se organizem em estruturas chamadas micelas. Nas micelas, as caudas apolares ficam no interior, interagindo com gorduras e óleos (sujidades apolares), enquanto as cabeças polares ficam voltadas para a água. Esse mecanismo é fundamental para a limpeza, pois as micelas encapsulam a sujeira, permitindo sua remoção com a água. A capacidade de formar micelas estáveis depende do comprimento da cadeia carbônica e da presença de um grupo iônico ou altamente polar. O estudo dos sabões e detergentes é essencial para entender fenômenos de superfície e coloides, com aplicações no cotidiano e na indústria.