Sobre o tema
A recuperação de metais por deslocamento é um processo químico fundamental na metalurgia, baseado na reatividade dos metais. Na série de reatividade (ou série eletroquímica), metais mais reativos podem reduzir íons de metais menos reativos, precipitando-os na forma metálica. Essa técnica é aplicada na extração de metais preciosos, tratamento de efluentes e reciclagem. A escolha do agente redutor depende da posição relativa dos metais na série: o metal redutor deve ter maior tendência a oxidar (menor potencial de redução) que o metal a ser recuperado. Questões sobre esse tema frequentemente exigem conhecimento da ordem de reatividade e da análise de potenciais padrão de redução.
Tópicos relacionados
- Série de reatividade dos metais
- Reações de deslocamento (oxirredução)
- Potenciais padrão de redução
- Recuperação de metais por cementação
- Eletroquímica aplicada à metalurgia
Enunciado
Das espécies apresentadas, a adequada para essa recuperação é
Alternativas
- A)
Cu (s).
- B)
Pt (s).
- C)
Al3+(aq).
- D)
Sn (s).
- E)
Zn2+(aq)
Avaliar: +1 XP. Favoritar: salva pra revisar. Comentar: +5 XP + 1 credito IA.
Comentarios (0)
Carregando comentarios...
Perguntas frequentes
O que é a série de reatividade dos metais?
É uma lista que ordena os metais do mais reativo (mais fácil de oxidar) ao menos reativo, baseada nos potenciais padrão de redução. Metais no topo (como lítio) deslocam metais abaixo de seus sais.
Como funciona a recuperação de metais por deslocamento?
Um metal mais reativo (agente redutor) é colocado em contato com uma solução contendo íons de um metal menos reativo, transferindo elétrons e fazendo com que o metal menos reativo se precipite como sólido.
Qual a importância do potencial padrão de redução nesses processos?
Ele indica a tendência de uma espécie ganhar elétrons. Quanto mais positivo o potencial, maior a capacidade de redução. Para que uma reação de deslocamento ocorra espontaneamente, o metal redutor deve ter potencial de redução menor que o do metal a ser reduzido.