Sobre o tema
A entalpia de combustão é a quantidade de energia liberada na forma de calor quando um mol de substância reage completamente com oxigênio, produzindo CO2 e H2O. No caso de biocombustíveis, como o bio-óleo, essa medida é essencial para avaliar sua eficiência energética. A questão envolve o cálculo da variação de entalpia para uma massa específica, exigindo a interpretação de dados fornecidos em gráfico ou tabela, típicos do ENEM. Compreender a relação entre massa e energia liberada é fundamental para resolver problemas de termoquímica.
Tópicos relacionados
- Entalpia de combustão
- Cálculo de variação de entalpia
- Interpretação de gráficos termoquímicos
- Bio-óleo e biocombustíveis
- Relação massa-energia em reações
Enunciado
A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é:
Alternativas
- A)
-106.
- B)
-94,0.
- C)
-82,0.
- D)
-21,2.
- E)
-16,4.
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Perguntas frequentes
O que é entalpia de combustão?
É a variação de entalpia (calor liberado) quando 1 mol de uma substância queima completamente em oxigênio, formando CO2 e H2O. Geralmente é negativa, indicando reação exotérmica.
Como calcular a energia liberada por uma massa diferente de 1 mol?
Multiplique a entalpia de combustão por mol pela quantidade de matéria (massa / massa molar) ou, se fornecido o valor por grama, multiplique pela massa desejada.
Por que a entalpia de combustão do bio-óleo é importante?
Ajuda a comparar a eficiência energética de diferentes combustíveis, sendo crucial para avaliar viabilidade econômica e impacto ambiental de biocombustíveis.