Ano 2015#ciencias-natureza

Sobre o tema

A esfalerita (ZnS) é o principal minério de zinco, e sua transformação em zinco metálico envolve etapas de ustulação e redução. Na ustulação, o sulfeto de zinco reage com oxigênio, formando óxido de zinco e dióxido de enxofre. Em seguida, o óxido de zinco é reduzido com monóxido de carbono, produzindo zinco metálico e dióxido de carbono. O rendimento da reação é fundamental para a indústria metalúrgica, e o cálculo estequiométrico permite prever a massa de zinco obtida a partir de uma determinada massa de minério. Nesta questão, o estudante deve aplicar conceitos de estequiometria, incluindo massas molares e conversão de unidades.

Tópicos relacionados

Estequiometria de reações químicas
Cálculo de massa a partir de massa molar
Reações de ustulação e redução
Metalurgia do zinco

Enunciado

Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol).

Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?

Alternativas

A)
25
B)
33
C)
40
D)
50
E)
54

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Perguntas frequentes

O que é estequiometria?

É o cálculo das quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química, baseado nas proporções molares indicadas pela equação balanceada.

Qual a importância da ustulação na metalurgia?

A ustulação converte sulfetos metálicos em óxidos, removendo o enxofre como dióxido de enxofre, etapa necessária para posterior redução e obtenção do metal.

Como converter massa de minério em massa de metal?

Utiliza-se a estequiometria: calcula-se o número de mols do minério a partir de sua massa e massa molar, e aplica-se a proporção da reação para encontrar os mols de metal, convertendo-os em massa.