Sobre o tema
A trimerização do acetileno (etino) para formar benzeno é uma reação de cicloadição [2+2+2] que ilustra a estabilidade do anel aromático. O cálculo da variação de entalpia (ΔH) desse processo pode ser realizado por meio das energias de ligação: quebram-se três ligações triplas C≡C e seis ligações C, H do acetileno, e formam-se seis ligações C, C aromáticas (com energia média de 518 kJ/mol) e seis ligações C, H. A diferença entre a energia absorvida na quebra e a liberada na formação resulta em um ΔH fortemente exotérmico, da ordem de -150 kcal/mol. Esse valor reflete a maior estabilidade do benzeno, cuja energia de ressonância estabiliza o produto. A questão exige familiaridade com conceitos de termoquímica e energias de ligação, comuns em vestibulares e no ENEM.
Tópicos relacionados
- Trimerização do acetileno
- Energia de ligação em compostos orgânicos
- Entalpia de reação e estabilidade aromática
- Cicloadição [2+2+2]
Enunciado
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de
Alternativas
- A)
-1090.
- B)
-150.
- C)
-50.
- D)
+157.
- E)
+470.
Avaliar: +1 XP. Favoritar: salva pra revisar. Comentar: +5 XP + 1 credito IA.
Comentarios (0)
Carregando comentarios...
Perguntas frequentes
O que é a trimerização do acetileno?
É uma reação em que três moléculas de acetileno (C₂H₂) se combinam para formar uma molécula de benzeno (C₆H₆), um exemplo de cicloadição [2+2+2].
Por que a entalpia da trimerização é exotérmica?
Porque a soma das energias das ligações formadas no benzeno é maior que a soma das energias das ligações quebradas no acetileno, liberando energia. A ressonância do benzeno contribui para sua estabilidade extra.
Qual a importância da energia de ligação no cálculo de ΔH?
A energia de ligação é a energia necessária para quebrar uma ligação. No cálculo da entalpia de reação, somamos as energias das ligações quebradas (reagentes) e subtraímos as energias das ligações formadas (produtos).