Sobre o tema
O caso Celobar (2003) expôs os riscos de contaminação em medicamentos. O sulfato de bário (BaSO4) é usado como contraste radiológico por sua baixa solubilidade, mesmo em ácidos. Já o carbonato de bário (BaCO3), solúvel em meio ácido, libera íons Ba2+ tóxicos no estômago. Para detectar contaminação, um teste simples adiciona HCl (dissolve carbonatos) e, após filtração, H2SO4. A presença de Ba2+ forma um precipitado branco de BaSO4, insolúvel. Esse teste é clássico em análise qualitativa de cátions do grupo II.
Tópicos relacionados
- Caso Celobar e contaminação por bário
- Sulfato de bário como contraste radiológico
- Teste qualitativo para íons bário solúveis
- Precipitação de sulfato de bário
- Análise de cátions do grupo II
Enunciado
Em meados de 2003, mais de 20 pessoas morreram no Brasil após terem ingerido uma suspensão de sulfato de bário utilizada como contraste em exames radiológicos. O sulfato de bário é um sólido pouquíssimo solúvel em água, que não se dissolve mesmo na presença de ácidos. As mortes ocorreram porque um laboratório farmacêutico forneceu o produto contaminado com carbonato de bário, que é solúvel em meio ácido. Um simples teste para verificar a existência de íons bário solúveis poderia ter evitado a tragédia. Esse teste consiste em tratar a amostra com solução aquosa de HCl e, após filtrar para separar os compostos insolúveis de bário, adiciona-se solução aquosa de H2SO4 sobre o filtrado e observa-se por 30 minutos
TUBINO, M.; SIMONI, J.A. Refletindo sobre o caso _celobar_® Química Nova, n. 2, 2007 (adaptado).
A presença de íons bário solúveis na amostra é indicada pela
Alternativas
- A)
Liberação de calor.
- B)
Alteração da cor para rosa.
- C)
Precipitação de um sólido branco.
- D)
Formação de gás hidrogênio.
- E)
Volatilização de gás cloro.
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Perguntas frequentes
Por que o carbonato de bário é tóxico quando ingerido?
O carbonato de bário reage com o ácido clorídrico do estômago, liberando íons Ba2+ que são absorvidos e causam toxicidade sistêmica, ao contrário do sulfato de bário que é insolúvel e não libera íons.
Como identificar a presença de íons bário solúveis em uma amostra?
Adiciona-se HCl para dissolver carbonatos e outros compostos, filtra-se e adiciona-se H2SO4. A formação de um precipitado branco (BaSO4) indica a presença de Ba2+ solúveis.
Qual a equação química do teste de confirmação para íons bário?
Ba2+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s) (precipitado branco). O ácido sulfúrico fornece os íons sulfato em meio ácido.