A entalpia de reação é uma grandeza termodinâmica que mede a quantidade de calor trocada em um processo químico sob pressão constante. No contexto da trimerização do acetileno para formar benzeno, a variação de entalpia (ΔH) pode ser estimada a partir das energias de ligação envolvidas. A reação 3 C₂H₂ → C₆H₆ envolve a quebra de ligações C≡C e C-H no acetileno e a formação de ligações C-C, C=C e C-H no benzeno. A diferença entre a energia absorvida na quebra e a liberada na formação resulta em ΔH negativo, indicando uma reação exotérmica. O valor correto, próximo de -150 kcal/mol, reflete a estabilidade do benzeno devido à ressonância.