Sobre o tema
A questão aborda conceitos de física, especificamente a relação entre pressão, volume e massa de gases, aplicados a um cenário real de calibração de pneus de bicicletas. A análise envolve a compreensão da Lei de Boyle, que descreve o comportamento de gases em diferentes condições de pressão e volume.
Tópicos relacionados
- Física
- Gases
- Pressão e Volume
- Leis dos Gases
Enunciado
Dois amigos se encontram em um posto de gasolina para calibrar os pneus de suas bicicletas. Uma das bicicletas é de corrida (bicicleta A) e a outra, de passeio (bicicleta B). Os pneus de ambas as bicicletas têm as mesmas características, exceto que a largura dos pneus de A é menor que a largura dos pneus de B. Ao calibrarem os pneus das bicicletas A e B, respectivamente com pressões de calibração pA e pB, os amigos observam que o pneu da bicicleta A deforma, sob mesmos esforços, muito menos que o pneu da bicicleta B. Pode-se considerar que as massas de ar comprimido no pneu da bicicleta A, mA, e no pneu da bicicleta B, mB, são diretamente proporcionais aos seus volumes.
Comparando as pressões e massas de ar comprimido nos pneus das bicicletas, temos:
Alternativas
- A)
PA < pB e mA < mB
- B)
PA > pB e mA < mB
- C)
PA > pB e mA = mB
- D)
PA < pB e mA = mB
- E)
PA > pB e mA > mB
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Perguntas frequentes
O que é a Lei de Boyle?
A Lei de Boyle afirma que, a uma temperatura constante, o volume de um gás é inversamente proporcional à pressão.
Como a pressão do pneu afeta sua deformação?
Quanto maior a pressão do pneu, menos ele deforma sob um mesmo esforço, pois a maior pressão interna contrabalança a força externa.
Qual a relação entre massa de ar e volume do pneu?
Considerando que as massas de ar são diretamente proporcionais aos volumes dos pneus, um pneu com maior volume contém mais massa de ar, se a pressão for a mesma.
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