Ano 2019#ciencias-natureza

Sobre o tema

A formação de compostos por gases nobres, como o difluoreto de xenônio (XeF₂), desafia a regra do octeto tradicional. Embora os gases nobres tenham camada de valência completa, reações com elementos altamente eletronegativos, como o flúor, podem levar à formação de compostos estáveis. Nesse contexto, a estrutura de Lewis de XeF₂ revela como o xenônio, apesar de ser um gás nobre, pode expandir sua camada de valência ao utilizar orbitais d, permitindo mais de oito elétrons em sua camada externa.

Tópicos relacionados

  • estrutura de lewis
  • regra do octeto
  • compostos de gases nobres
  • ligação covalente
  • orbitais d

Enunciado

Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s25p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.

Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?

Alternativas

  • A)

    6

  • B)

    8

  • C)

    10

  • D)

    12

  • E)

    14

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Perguntas frequentes

Por que gases nobres podem formar compostos?

Gases nobres podem formar compostos em condições específicas, especialmente com elementos altamente eletronegativos como o flúor, devido à sua baixa energia de ionização e afinidade eletrônica. Isso permite a expansão da camada de valência.

O que é a regra do octeto?

A regra do octeto afirma que átomos tendem a formar ligações para adquirir estabilidade com oito elétrons na camada de valência. No entanto, elementos do terceiro período em diante podem expandir esse limite.

Como o xenônio expande sua camada de valência?

O xenônio, estando no quinto período, tem acesso a orbitais d, permitindo que ele acomode mais de oito elétrons na camada de valência, como observado em compostos como o XeF₂.

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