A termodinâmica eletroquímica relaciona a variação da energia livre de Gibbs com o potencial de uma célula galvânica. O potencial padrão de uma célula varia com a temperatura, e essa dependência permite calcular a entropia padrão da reação, usando a equação de Gibbs-Helmholtz. No problema, são fornecidos potenciais em duas temperaturas próximas, permitindo estimar a derivada do potencial em relação à temperatura e, assim, obter a entropia da reação. A constante de Faraday converte o potencial elétrico em energia molar. Esse conceito é essencial em disciplinas como físico-química e é aplicado em projetos de baterias e pilhas.