Sobre o tema
O cálculo do volume de gases produzidos em reações químicas envolvendo reagentes com impurezas é uma aplicação clássica da estequiometria e da lei dos gases ideais. Neste problema, o sulfito de cálcio (CaSO3) reage com ácido clorídrico para formar anidrido sulforoso (SO2), um gás poluente e precursor da chuva ácida. A presença de impurezas no reagente exige a determinação da massa efetiva de CaSO3 puro. Em condições controladas de pressão e temperatura (2 atm e 300 K), o volume de SO2 pode ser obtido pela equação PV = nRT, onde n é o número de mols do gás. O entendimento desses conceitos é fundamental para engenheiros e químicos na previsão de rendimentos e dimensionamento de processos industriais.
Tópicos relacionados
- Estequiometria com impurezas
- Lei dos gases ideais
- Reação de sulfitos com ácidos
- Cálculo de volume de gás
- Massa molar e pureza
Enunciado
: 0,25
Uma amostra de 390 g de sulfito de c�lcio com 25% de impurezas, em massa, � atacada por �cido
clor�drico concentrado em um meio reacional a 2 atm e 300 K. Considere comportamento ideal de
gases.
Dados:
� massa molar do enxofre = 32 g.mol-1;
� massa molar do c�lcio = 40 g.mol-1; e
� massa molar do oxig�nio = 16 g.mol-1.
Pode-se afirmar que o volume, em litros, de anidrido sulforoso obtido pelo consumo completo do
sulfito �:
(A) 22,4
(B) 30,0
(C) 40,0
(D) 54,6
(E) 72,8
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Perguntas frequentes
Como calcular a massa pura de uma amostra com impurezas?
Multiplica-se a massa total da amostra pelo percentual de pureza (em decimal). Por exemplo, para 390 g com 75% de pureza: massa pura = 390 × 0,75 = 292,5 g.
Qual a relação estequiométrica entre sulfito de cálcio e dióxido de enxofre?
Na reação CaSO3 + 2HCl → CaCl2 + SO2 + H2O, 1 mol de CaSO3 produz 1 mol de SO2, ou seja, proporção 1:1.
Como usar a lei dos gases ideais para calcular volume de gás?
Usa-se PV = nRT. Isola-se V = nRT/P. Certifique-se de usar unidades consistentes: pressão em atm, volume em L, R = 0,082 L·atm/(mol·K), temperatura em Kelvin.