Sobre o tema
A combustão de hidrocarbonetos como o acetileno é um processo fundamental na termoquímica e na engenharia, envolvendo estequiometria, leis dos gases e conservação de massa. Neste problema, uma mistura gasosa ideal de oxigênio e acetileno reage completamente em um vaso fechado de volume constante, gerando CO₂ e H₂O. Após resfriamento, a pressão final é medida. A análise requer o equilíbrio da reação, cálculo do número de mols antes e depois, e aplicação da lei dos gases ideais para determinar propriedades como temperatura final e pressões parciais. A massa específica, por ser a razão entre massa e volume, permanece constante se o volume não varia. Compreender esses conceitos é essencial para resolver questões de concursos que envolvem reações em fase gasosa e transformações isotérmicas ou isocóricas.
Tópicos relacionados
- Combustão completa de acetileno
- Lei dos gases ideais
- Pressão parcial
- Massa específica de gases
- Estequiometria de reações gasosas
Enunciado
: 0,25
Uma mistura gasosa ideal de 4,0 kg de oxig�nio e 1,3 kg de acetileno est� contida em um vaso
fechado de volume invariante, a 200 oC e 300 kPa. Essa mistura entra em combust�o e reage
completamente, produzindo CO2 e H2O. Depois, deixa-se o meio resfriar por um certo tempo, de
forma que os produtos continuam gasosos, e a press�o final medida � de 600 kPa.
� correto afirmar que:
(A) a massa espec�fica do meio reacional aumenta e a press�o parcial final do CO2 � de 400 kPa.
(B) a massa espec�fica do meio reacional diminui e sua temperatura final � de 946 K.
(C) a massa espec�fica do meio reacional permanece constante e a press�o parcial final do vapor
de �gua � de 200 kPa.
(D) a massa espec�fica do meio reacional aumenta e sua temperatura final � de 946 K.
(E) a massa espec�fica do meio reacional permanece constante e sua temperatura final � igual �
temperatura inicial.
17
Avaliar: +1 XP. Favoritar: salva pra revisar. Comentar: +5 XP + 1 credito IA.
Comentarios (0)
Carregando comentarios...
Perguntas frequentes
O que é combustão completa?
É a reação de um combustível com oxigênio produzindo apenas CO₂ e H₂O, sem formação de monóxido de carbono ou fuligem.
Como calcular a pressão parcial de um gás em uma mistura?
A pressão parcial é igual à fração molar do gás multiplicada pela pressão total da mistura.
Por que a massa específica permanece constante em um vaso fechado?
Porque a massa total do sistema não muda e o volume é invariante, então a densidade (massa/volume) não se altera.