Sobre o tema
O equilíbrio químico da decomposição endotérmica do carbonato de bário (BaCO3) é um exemplo clássico aplicado nos estudos de deslocamento de equilíbrio e princípio de Le Chatelier. A reação BaCO3(s) ⇌ BaO(s) + CO2(g) é endotérmica no sentido direto, ou seja, a formação de óxido de bário e gás carbônico absorve calor. Compreender como fatores como adição de produto (CO2) e variação de temperatura afetam o equilíbrio é essencial para engenheiros e químicos, especialmente em processos industriais de calcinação. A análise gráfica das variações na quantidade de CO2 ao longo do tempo permite visualizar o comportamento do sistema após perturbações, sendo uma ferramenta didática poderosa para fixar os conceitos de equilíbrio dinâmico e reversibilidade das reações.
Tópicos relacionados
- Princípio de Le Chatelier
- Deslocamento de equilíbrio por adição de produto
- Efeito da temperatura em reações endotérmicas
- Decomposição térmica de carbonatos
- Análise gráfica de equilíbrio químico
Enunciado
: 0,25
Na figura abaixo encontra-se ilustrada uma mistura em equil�brio composta por BaCO3(s), BaO(s)
e CO2(g), em sistema fechado, resultante da decomposi��o endot�rmica do carbonato de b�rio.
Considere as seguintes situa��es, tendo por base as mol�culas de CO2(g):
i) o equil�brio ap�s uma adi��o de mol�culas de CO2(g), de forma a triplicar a quantidade desse
g�s; e
ii) a mistura em equil�brio a uma temperatura mais elevada.
A alternativa que melhor ilustra as situa��es i e ii, respectivamente, �:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
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RASCUNHO
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RASCUNHO
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Perguntas frequentes
O que acontece com o equilíbrio quando se adiciona CO2 ao sistema?
De acordo com o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se desloca no sentido de consumir o excesso de CO2, ou seja, para a esquerda (formação de BaCO3), reduzindo a quantidade de CO2 após um certo tempo.
Por que o aumento da temperatura favorece a decomposição do BaCO3?
Como a decomposição é endotérmica (absorve calor), o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido direto, favorecendo a formação de BaO e CO2, aumentando a quantidade de gás carbônico.
Qual a importância da decomposição térmica de carbonatos na indústria?
A calcinação de carbonatos, como o BaCO3, é usada para obter óxidos metálicos (ex.: BaO) e CO2. Esse processo é fundamental na produção de cimento, cerâmica e na obtenção de cal virgem.