Sobre o tema
Soluções tampão são sistemas que resistem a variações de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. No contexto do vestibular ITA, um problema clássico envolve a adição de uma base forte a uma mistura de ácido fraco e sua base conjugada. A equação de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log([base]/[ácido]), é a ferramenta central. Neste caso, a adição de 0,82 mol de base forte consome parte do ácido, alterando as concentrações. Compreender o equilíbrio químico e o efeito do íon comum é essencial para resolver problemas de pH em soluções tamponadas.
Tópicos relacionados
- Solução tampão
- Equação de Henderson-Hasselbalch
- Efeito do íon comum
- Constante de ionização (Ka)
- Adição de base forte ao tampão
Enunciado
Considere 1 L de solu��o aquosa preparada por meio da adi��o de 1 mol de
um �cido monopr�tico hipot�tico, 1 mol de sua base conjugada e 0,82 mol de uma base
forte. Sabendo que a constante de ioniza��o do �cido � igual a 104, assinale a alternativa
que melhor representa o pH da solu��o resultante.
A ( ) 4. B ( ) 5. C ( ) 6. D ( ) 7. E ( ) 8.
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Perguntas frequentes
O que é uma solução tampão?
É uma solução que mantém o pH aproximadamente constante quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas, geralmente composta por um ácido fraco e sua base conjugada.
Como a adição de uma base forte afeta um tampão ácido fraco/base conjugada?
A base forte reage com o ácido fraco, convertendo-o em sua base conjugada, alterando a razão [base]/[ácido] e, consequentemente, o pH segundo a equação de Henderson-Hasselbalch.
Qual a importância da constante de ionização (Ka) no cálculo do pH de um tampão?
O Ka determina o pKa do ácido, que é o valor de pH onde o tampão tem máxima capacidade. Ele é usado diretamente na equação de Henderson-Hasselbalch.