Ano 2022#chemistry

Sobre o tema

O ozônio (O3) é uma forma alotrópica do oxigênio, essencial para a proteção da vida na Terra ao absorver radiação ultravioleta do Sol. Na estratosfera, ocorre um ciclo contínuo de produção e destruição do ozônio, envolvendo reações fotoquímicas. A formação do ozônio a partir do oxigênio molecular (O2) é um processo endotérmico que requer energia da luz ultravioleta. Compreender as equações químicas balanceadas desse ciclo é fundamental para estudos de química ambiental e atmosférica. Nesta questão, a partir de duas etapas reacionais, determina-se a equação global da formação do ozônio, aplicando conceitos de estequiometria e lei de Hess.

Tópicos relacionados

  • Ciclo do ozônio estratosférico
  • Lei de Hess e entalpia de reação
  • Alotropia do oxigênio
  • Balanceamento de equações químicas
  • Reações fotoquímicas na atmosfera

Enunciado

Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de
consumo e produção na estratosfera, como representado pelas
equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da
produção de ozônio a partir de oxigênio, e a reação III mostra a
restauração de oxigênio a partir de ozônio, as variações ΔH são dadas em kcal/mol de O2.
I O2 → 2O. ΔH=-118
II 2O2 + 2O → 2O3 ΔH=ΔHb
III 2O3 → 3O2 ΔH=+21
A reação global balanceada, composta pelas etapas I e II, que
representa a formação de ozônio é:

Alternativas

  • A)

    3O → O3

  • B)

    4O2 → 4O3

  • C)

    2O3 → 3O2

  • D)

    3O2 → 2O3

  • E)

    3O3 → 2O2

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Perguntas frequentes

Qual a importância da camada de ozônio?

A camada de ozônio na estratosfera absorve grande parte da radiação ultravioleta B do Sol, protegendo os seres vivos de danos como câncer de pele e catarata, além de preservar ecossistemas.

Como o ozônio é formado naturalmente?

O ozônio é formado quando a radiação ultravioleta quebra moléculas de oxigênio (O2) em átomos de oxigênio, que então se combinam com outras moléculas de O2 para formar O3.

O que é a lei de Hess?

A lei de Hess afirma que a variação de entalpia de uma reação global é a soma das variações de entalpia das etapas individuais, independentemente do caminho.

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