Duas soluções aquosas, contendo os cátions genéricos, A⁺ e B⁺, são preparadas com as concentrações iniciais descritas a seguir.
Solução 1: [A⁺] = 2 × 10⁻² mol L⁻¹ e [B⁺] = 1 × 10⁻⁴ mol L⁻¹.
Solução 2:

Q: Como calcular a concentração de ânion necessária para iniciar a precipitação de um sal?

Para um sal genérico AC, a precipitação inicia quando Q = [A⁺][C⁻] atinge Kps. Assim, [C⁻] mínima = Kps / [A⁺] inicial.

Q: O que determina qual sólido precipita primeiro em uma mistura de cátions?

O sólido com menor valor de Kps não necessariamente precipita primeiro; é preciso calcular a concentração do ânion necessária para cada sal. O sal que requer menor [ânion] precipita primeiro.

Q: Quando o segundo sólido começa a precipitar, qual a concentração do cátion do primeiro precipitado?

Nesse momento, a [C⁻] é suficiente para iniciar a precipitação do segundo sal. Então, para o primeiro sal, que já está em equilíbrio, [A⁺] = Kps_AC / [C⁻] atual.

Question

Duas soluções aquosas, contendo os cátions genéricos, A⁺ e B⁺, são preparadas com as concentrações iniciais descritas a seguir.
Solução 1: [A⁺] = 2 × 10⁻² mol L⁻¹ e [B⁺] = 1 × 10⁻⁴ mol L⁻¹.
Solução 2: [A⁺] = 5 × 10⁻² mol L⁻¹ e [B⁺] = 1 × 10⁻³ mol L⁻¹.
A cada uma dessas soluções são adicionadas quantidades progressivas de um ânion C⁻, sem variação significativa do volume das soluções. Considere que os produtos de solubilidade dos sólidos AC(s) e BC(s) são iguais a 1 × 10⁻⁷ e 1 × 10⁻⁹, respectivamente.
Com base nessas informações, determine o que se pede para a solução 1 e para a solução 2.
a) Qual sólido será formado primeiro com a adição progressiva de C⁻ a cada uma das soluções? Justifique a sua resposta.
b) Conforme C⁻ é progressivamente adicionado, o segundo sólido começa a se formar. Nesse momento, qual é a concentração em solução do cátion desse primeiro sólido precipitado em cada solução?

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