A teoria da ligação de valência é fundamental para compreender a geometria e a reatividade das moléculas orgânicas. Ela descreve as ligações covalentes como a sobreposição de orbitais atômicos, gerando orbitais moleculares sigma (σ) e pi (π). A estrutura de Lewis, por sua vez, representa os elétrons de valência e as ligações entre átomos. O composto 2,2,2-tricloroetano-1,1-diol (CCl3-CH(OH)2) é um exemplo clássico, pois apresenta átomos de carbono com hibridização sp3 e ligações simples (σ) entre diferentes elementos. A análise de suas ligações, segundo a teoria de valência, envolve identificar os orbitais envolvidos em cada sobreposição, como sp3-s, sp3-p e sp3-sp3. Esse estudo é essencial para prever propriedades como polaridade e estabilidade.