Para ácidos fracos, a constante de ionização Ka é fundamental para determinar a concentração de íons H+ em solução. A partir da concentração inicial do ácido e do valor de Ka, é possível calcular a concentração de hidrogênio ionizado por meio de um equilíbrio químico: HA ⇌ H+ + A-. A resolução geralmente envolve a lei de diluição de Ostwald e, dependendo da magnitude de Ka e da concentração, pode exigir a resolução de uma equação quadrática. Em problemas como este, calcula-se a concentração de H+ em mol/L e, multiplicando pelo volume e pela massa molar do hidrogênio (1 g/mol), obtém-se a massa de hidrogênio ionizado. Esse tipo de questão é comum em vestibulares como o IME, testando a aplicação de conceitos de equilíbrio iônico.