Ano 2020#quimica#fase2#discursiva

Sobre o tema

A titulação de oxidação-redução (redox) é um método volumétrico fundamental em química analítica, baseado na transferência de elétrons entre espécies. No sistema Fe²⁺/Ce⁴⁺, o potencial elétrico varia com a adição do titulante, seguindo a equação de Nernst. A força eletromotriz (fem) medida entre um eletrodo inerte (platina) e um eletrodo de referência permite determinar o ponto de equivalência e calcular concentrações. Este conceito é essencial para concursos como o IME e ENEM, envolvendo estequiometria, equilíbrio redox e termodinâmica eletroquímica.

Tópicos relacionados

  • Titulação redox com Ce⁴⁺ e Fe²⁺
  • Equação de Nernst e potencial de eletrodo
  • Eletrodo de platina em potenciometria
  • Cálculo de fem em titulações
  • Relação entre potencial e concentração

Enunciado

Titulou-se uma solucao 0,15 molar de Fe^2+ com Ce^4+ com um eletrodo de platina mergulhado em 40,0 mL da solucao e acoplado a um eletrodo de referencia por meio de uma ponte salina. A titulacao, conforme a reacao abaixo, foi monitorada pela leitura de um voltimetro. Ce^4+ + Fe^2+ <=> Ce^3+ + Fe^3+. Calcule a forca eletromotriz (fem) indicada nesse voltimetro apos a adicao de 8,0 mL de uma solucao de Ce^4+ 0,15 molar, a 298 K.

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Perguntas frequentes

O que é a equação de Nernst?

É uma relação matemática que descreve o potencial de um eletrodo em função das concentrações das espécies envolvidas e da temperatura, fundamental em titulações redox.

Por que se usa um eletrodo de platina em titulações redox?

A platina é inerte e condutora, permitindo a transferência de elétrons sem participar da reação, funcionando como um eletrodo indicador do potencial da solução.

Como calcular o potencial após adição parcial do titulante?

Antes do ponto de equivalência, o potencial é calculado pela equação de Nernst para o par redox do analito (Fe³⁺/Fe²⁺), usando as concentrações após a reação.

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