A espontaneidade de uma reação química é determinada pela variação da energia livre de Gibbs (ΔG), que leva em conta tanto a entalpia (ΔH) quanto a entropia (ΔS) do sistema. A condição para espontaneidade a pressão e temperatura constantes é ΔG = ΔH - TΔS < 0. No caso de uma reação entre líquidos que produz gases, há um aumento significativo da desordem molecular, resultando em ΔS positivo. Isso significa que o termo -TΔS é negativo, favorecendo a espontaneidade. Assim, se a reação for exotérmica (ΔH negativo), ΔG será sempre negativo, garantindo que a reação seja espontânea. Compreender esse conceito é essencial para prever se uma reação ocorrerá naturalmente nas condições dadas.