Ano 2021#estequiometria#gases#reacoes-inorganicas

Sobre o tema

A estequiometria de reações inorgânicas combinada com o comportamento de gases ideais é um tópico central em química geral, frequentemente aplicado em problemas de cálculo de volumes gasosos. Neste contexto, a reação entre sulfito de cálcio (CaSO3) e ácido clorídrico (HCl) produz anidrido sulfuroso (SO2), um gás incolor e tóxico. O volume de SO2 gerado depende da quantidade pura do reagente, da pressão e da temperatura do sistema, conforme a equação de Clapeyron (PV = nRT). A presença de impurezas no sulfito de cálcio exige ajuste na massa efetiva, um passo crítico em processos industriais. Dominar esses cálculos é essencial para futuros engenheiros e químicos, pois relaciona rendimento, condições reacionais e propriedades dos gases.

Tópicos relacionados

Estequiometria com pureza de reagentes
Cálculo de volume de gás pela equação de Clapeyron
Reação de sulfito de cálcio com ácido clorídrico
Comportamento de gases ideais

Enunciado

Uma amostra de 390 g de sulfito de calcio com 25% de impurezas, em massa, e atacada por acido cloridrico concentrado em um meio reacional a 2 atm e 300 K. Considere comportamento ideal de gases.
Dados: massa molar do enxofre = 32 g.mol^-1; massa molar do calcio = 40 g.mol^-1; massa molar do oxigenio = 16 g.mol^-1.
Pode-se afirmar que o volume, em litros, de anidrido sulforoso obtido pelo consumo completo do sulfito e:

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Perguntas frequentes

Como calcular o volume de um gás em condições não padrão?

Use a equação dos gases ideais PV = nRT, onde P é pressão, V volume, n número de mols, R constante dos gases (0,082 L·atm/mol·K) e T temperatura em Kelvin.

O que é sulfito de cálcio e para que é usado?

Sulfito de cálcio (CaSO3) é um sal usado como conservante alimentar e na indústria de papel. Reage com ácidos liberando dióxido de enxofre.

Como a pureza de um reagente afeta os cálculos estequiométricos?

A massa real do reagente puro é obtida multiplicando a massa total pela porcentagem de pureza. Impurezas não participam da reação, reduzindo o rendimento.