A eletroquímica estuda reações que envolvem transferência de elétrons, como as que ocorrem em pilhas e eletrólises. Na eletrólise, uma corrente elétrica força uma reação não espontânea, como a decomposição de compostos. No caso de soluções aquosas de sulfato cúprico (CuSO4), ocorre deposição de cobre metálico no cátodo e liberação de oxigênio no ânodo. Quando duas células estão em série, a mesma corrente passa por ambas, permitindo relacionar quantidades de produtos formados através das leis de Faraday. A questão aborda cálculos de tempo de deposição de cobre, baseados na massa e corrente, e o efeito do borbulhamento de hidrogênio gasoso em solução alcalina sobre o pH, envolvendo equilíbrio ácido-base. Esses conceitos são fundamentais para concursos como o IME, combinando estequiometria, eletroquímica e química de soluções.