Ano 2024#quimica#coligativas#ebulioscopica#crioscopica

Sobre o tema

As propriedades coligativas das soluções, como a ebulioscopia e a crioscopia, dependem apenas do número de partículas do soluto, não de sua natureza. A ebulioscopia estuda o aumento do ponto de ebulição, enquanto a crioscopia analisa a diminuição do ponto de congelamento, ambas proporcionais à molalidade da solução. Para a água, as constantes ebulioscópica (Ke) e crioscópica (Kc) são valores conhecidos. Em problemas como este, é comum relacionar a diferença entre as temperaturas de ebulição e congelamento da solução com a massa do soluto, utilizando essas constantes. A compreensão desses conceitos é fundamental em química analítica e físico-química, sendo aplicada em áreas como formulação de anticongelantes e alimentos.

Tópicos relacionados

  • Propriedades coligativas
  • Ebulioscopia e constante ebulioscópica
  • Crioscopia e constante crioscópica
  • Molalidade e cálculo de massa molar
  • Diferença entre pontos de ebulição e congelamento

Enunciado

Para uma solucao aquosa contendo sacarose em m kg de agua, a diferenca entre as temperaturas de ebulicao e de congelamento, a pressao de 1 atm, e de T em K. A massa molar da sacarose e M g/mol e as constantes ebulioscopica e crioscopica da agua sao, respectivamente, Ke e Kc (em K*kg/mol). A expressao que indica o valor da massa de sacarose em gramas, na solucao, e:

Alternativas

  • A)

    Mm(T - 100) / (Ke + Kc)

  • B)

    2Mm*T / (Ke + Kc)

  • C)

    MmT / (Ke - Kc)

  • D)

    2Mm*(T - 100) / (Ke - Kc)

  • E)

    Mm(T - 50) / (Ke + Kc)

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Perguntas frequentes

O que são propriedades coligativas?

Propriedades coligativas são aquelas que dependem apenas do número de partículas de soluto em uma solução, não de sua identidade química. As principais são: tonoscopia (abaixamento da pressão de vapor), ebulioscopia (elevação do ponto de ebulição), crioscopia (abaixamento do ponto de congelamento) e osmose.

Como calcular a massa molar de um soluto usando a ebulioscopia?

Utiliza-se a fórmula ΔTb = Ke (massa_soluto / (M massa_solvente_kg)), onde ΔTb é a elevação do ponto de ebulição, Ke é a constante ebulioscópica do solvente, M é a massa molar do soluto, e a massa do solvente é em kg. Isolando M, obtém-se a massa molar.

Qual a diferença entre as constantes ebulioscópica e crioscópica?

Ambas são constantes específicas de cada solvente, que relacionam a variação da temperatura (ebulição ou congelamento) com a molalidade da solução. A constante ebulioscópica (Ke) é usada para elevação do ponto de ebulição, enquanto a crioscópica (Kc) é usada para depressão do ponto de congelamento. Seus valores são diferentes e tabelados.

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