Reações reversíveis envolvem tanto a reação direta quanto a inversa, cada uma com sua própria energia de ativação e constante de velocidade. O diagrama de energia para uma reação 2A + B ⇌ C + D mostra a diferença de energia entre reagentes e produtos (ΔE) e as barreiras energéticas para cada sentido. Com base na equação de Arrhenius, a elevação da temperatura aumenta as constantes de velocidade, mas o efeito é maior para a reação com maior energia de ativação. A constante de equilíbrio K = k1/k-1 depende da temperatura, e o princípio de Le Chatelier prevê que, para reações exotérmicas, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico.