Ano 2020#acidos-bases#fase-1#ita#ita-2020#multipla-escolha#quimica

Sobre o tema

A hidrólise salina é um fenômeno químico que ocorre quando sais são dissolvidos em água, resultando em soluções ácidas, básicas ou neutras, dependendo da natureza dos íons envolvidos. Compreender esse processo é essencial para prever o pH de soluções salinas, um tópico recorrente em vestibulares e no ENEM. A análise envolve identificar se o cátion e o ânion provêm de ácidos e bases fortes ou fracos. Cátions de bases fracas (como NH₄⁺) e ânions de ácidos fracos (como CH₃COO⁻) sofrem hidrólise, alterando o pH. Já sais derivados de ácidos e bases fortes não sofrem hidrólise significativa, mantendo o pH neutro. Este conceito é fundamental para áreas como bioquímica, farmacologia e ciências ambientais.

Tópicos relacionados

  • Hidrólise de sais e pH
  • Classificação de ácidos e bases
  • Constantes de hidrólise
  • Sais de ácidos e bases fortes
  • Equilíbrio iônico em soluções salinas

Enunciado

Quando dissolvidos em água para formar soluções com concentração 0,1 mol L-1, os sais
Na2S, NaCH3CO2, NaHSO4 e Na2HPO4 deixam o meio respectivamente

Alternativas

  • A)

    ácido, básico, neutro, básico.

  • B)

    básico, neutro, ácido, neutro.

  • C)

    ácido, básico, ácido, ácido.

  • D)

    básico, básico, ácido, básico.

  • E)

    neutro, neutro, básico, neutro.

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Perguntas frequentes

O que determina se um sal produz solução ácida, básica ou neutra?

A natureza do ácido e da base que originam o sal. Se ambos são fortes, a solução é neutra. Se o ácido é forte e a base é fraca, a solução é ácida. Se o ácido é fraco e a base é forte, a solução é básica.

Como calcular o pH de uma solução salina?

Utiliza-se a constante de hidrólise (Kh) e as concentrações. Para sais de ácido fraco e base forte, usa-se a relação Kh = Kw/Ka; para sais de base fraca e ácido forte, Kh = Kw/Kb. A concentração de H⁺ ou OH⁻ é então calculada a partir de Kh.

Por que sais como NaHSO4 podem dar solução ácida?

O ânion HSO4⁻ é um ácido fraco (pKa ≈ 1,99), pois ainda possui um hidrogênio ionizável. Em solução aquosa, ele se dissocia parcialmente liberando H⁺, tornando o meio ácido.

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