Ano 2020#acidos-bases#equilibrio-quimico#fase-1#ita#ita-2020#multipla-escolha#quimica

Sobre o tema

A dissolução de dióxido de carbono (CO2) atmosférico em água é um fenômeno fundamental na química ambiental, influenciando o pH de águas naturais e a acidificação dos oceanos. A lei de Henry relaciona a concentração de um gás dissolvido com sua pressão parcial, enquanto a constante de acidez (Ka) do ácido carbônico (H2CO3) permite calcular o pH resultante. Em equilíbrio com o ar, mesmo baixas concentrações de CO2 (cerca de 0,04% em volume) geram uma solução levemente ácida, com pH próximo de 5,7. Esta questão aborda o cálculo combinado de solubilidade de gases e equilíbrio ácido-base, tópico essencial em química analítica e ambiental.

Tópicos relacionados

Lei de Henry para solubilidade de gases
Constante de acidez do ácido carbônico
Cálculo de pH de ácidos fracos
Equilíbrio químico em sistemas gasoso-líquido
Acidificação de corpos d'água

Enunciado

Considere que o ar seco ao nível do mar é composto de 4·10-2 % (em volume) de CO2.

Sejam dadas a constante da lei de Henry para o CO2 e a constante da primeira dissociação do ácido
carbônico, respectivamente, KH = 2,5·10-2 mol L-1 atm-1 e Ka = 1·10-6,4. Assinale a opção que apresenta
a concentração em mol L-1 de CO2 dissolvido e o pH de uma amostra de água desionizada, após a mesma

entrar em equilíbrio com o ar atmosférico.

Alternativas

A)
10-2 e 6,
B)
10-5 e 5,
C)
10-5 e 6,
D)
10-7 e 5,
E)
10-7 e 6,

0.0 (0 avaliacoes)

Avaliar: +1 XP. Favoritar: salva pra revisar. Comentar: +5 XP + 1 credito IA.

Comentarios (0)

Carregando comentarios...

Perguntar pra IA

Perguntas frequentes

O que é a lei de Henry e como se aplica ao CO2?

A lei de Henry afirma que a concentração de um gás dissolvido em um líquido é proporcional à sua pressão parcial. Para o CO2, [CO2] = KH × pCO2, onde KH é a constante de Henry (2,5×10⁻² mol L⁻¹ atm⁻¹ à temperatura ambiente).

Por que o pH da água em equilíbrio com o ar é ácido?

O CO2 dissolvido reage com a água formando ácido carbônico (H2CO3), que se dissocia parcialmente liberando íons H⁺. Mesmo em baixas concentrações, isso reduz o pH para cerca de 5,7, tornando a água levemente ácida.

Como a constante de dissociação do ácido carbônico é utilizada no cálculo do pH?

Para um ácido fraco como H2CO3, a concentração de H⁺ é aproximada por [H⁺] = √(Ka × [CO2]), onde Ka = 10⁻⁶·⁴. Essa aproximação é válida quando a dissociação é pequena e a concentração do ácido é muito maior que a de H⁺.