As interações intermoleculares são forças atrativas entre moléculas que determinam propriedades físicas como tensão superficial, viscosidade, ponto de ebulição e pressão de vapor. Na fase líquida, essas forças competem com a agitação térmica, influenciando o comportamento do líquido. Compreender a natureza das interações (ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido e forças de London) é essencial para prever qualitativamente mudanças nessas propriedades. Por exemplo, líquidos com fortes ligações de hidrogênio, como a água, apresentam alta tensão superficial e viscosidade. Questões típicas de vestibulares como o ITA exploram o erro conceitual ao relacionar erroneamente a intensidade das interações com o comportamento macroscópico.