Enunciado

Questao 57. Sejam dadas as reacoes no equilibrio envolvidas nos processos de carga e descarga de uma bateria chumbo-acido e seus respectivos potenciais padrao de eletrodo versus EPH ou constantes de dissociacao acidas (Ka), todos a 25 C. Semirreacoes principais: (i) PbSO4(s) + 2e- -> Pb(s) + SO4^2-(aq), E = -0,36 V; (ii) PbSO4(s) + H+(aq) + 2e- -> Pb(s) + HSO4-(aq), E = -0,30 V; (iii) PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) + 2e- -> PbSO4(s) + 2H2O(l); (iv) PbO2(s) + SO4^2-(aq) + 4H+(aq) + 2e- -> PbSO4(s) + 2H2O(l), E = 1,63 V. Semirreacoes secundarias: (v) 2H+(aq) + 2e- -> H2(g), E = 0,00 V; (vi) O2(g) + 4H+(aq) + 4e- -> 2H2O(l), E = 1,23 V. Sabe-se que a bateria converte Pb e PbO2 em PbSO4 na descarga e que, em condicoes normais, o pH da solucao eletrolitica e menor que 1. Afirmacoes: I. Em condicoes normais, durante a descarga, a semirreacao principal que ocorre no anodo e a (i) e no catodo e a (iv). II. Em condicoes normais, o potencial da bateria no equilibrio pode ser representado por E = 1,93 - 0,06pH + 0,06log[HSO4-]. III. Em condicoes padrao, a eletrolise da agua sempre acontece. IV. Em pH >= 2, os potenciais das semirreacoes secundarias igualam-se aos das semirreacoes principais, portanto a eletrolise da agua nao ocorre quando o eletrolito tem pH > 2. Considerando apenas argumentos baseados no equilibrio termodinamico a 25 C, esta(ao) ERRADA(S) apenas a(s) afirmacao(oes)