Ano 2021#solucoes#condutividade molar#eletrolitos

Sobre o tema

A condutividade molar (Λm) é uma propriedade fundamental de soluções eletrolíticas, definida como a razão entre a condutividade da solução (κ) e sua concentração molar (c). Ela depende da mobilidade iônica e do grau de dissociação. Em soluções diluídas, a condutividade molar se aproxima de um valor limite (Λ0) devido à completa dissociação. Para comparar condutividades de soluções com diferentes eletrólitos, mas mesma concentração em massa, é necessário converter para concentração molar usando as massas molares. Este conceito é crucial em análises de eletrólitos, como em estudos de condutimetria e determinação de constantes de dissociação.

Tópicos relacionados

Condutividade molar de eletrólitos
Relação entre condutividade e concentração
Conversão de concentração em massa para molar
Comparação de condutividades de soluções
Eletrólitos fortes e fracos

Enunciado

Questao 61. Sabe-se que a condutividade molar (Lambda_m) de uma solucao ionica e dada pela razao entre a condutividade dessa solucao e sua concentracao molar. Considere solucoes diluidas de CaCl2, NaCl e KCl com iguais concentracoes em massa, para as quais sao observadas as seguintes razoes entre condutividades molares e entre massas molares: Lambda_m(CaCl2)/Lambda_m(KCl) aprox 1,9; Lambda_m(NaCl)/Lambda_m(KCl) aprox 0,8 (inferido); MM(CaCl2)/MM(KCl) aprox 1,9; MM(NaCl)/MM(KCl) aprox 0,8 (inferido). Com base nessas informacoes, assinale a opcao CORRETA entre as condutividades das solucoes.

Alternativas

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Perguntas frequentes

O que é condutividade molar e como é calculada?

A condutividade molar (Λm) é a razão entre a condutividade da solução (κ) e sua concentração molar (c): Λm = κ / c. Ela indica a capacidade de condução de corrente por mol de eletrólito.

Por que a condutividade molar depende da concentração?

Para eletrólitos fracos, o grau de dissociação aumenta com a diluição, elevando Λm. Para fortes, as interações iônicas reduzem Λm em concentrações mais altas. Em diluição infinita, Λm atinge um valor máximo (Λ0).

Como comparar condutividades de soluções com diferentes eletrólitos na mesma concentração em massa?

Converta a concentração em massa para molar usando a massa molar (c = concentração em massa / MM). A condutividade κ = Λm * c. Assim, κ ∝ Λm / MM. Essa relação permite comparar condutividades.