Ano 2021#titulacao redox#permanganato#estequiometria

Sobre o tema

Titulações de oxirredução são métodos analíticos fundamentais para determinação de concentrações de espécies redox. A titulação com permanganato de potássio (KMnO4) é um exemplo clássico, pois o MnO4- atua como oxidante forte em meio ácido, sendo reduzido a Mn2+. A reação com Fe2+ é estequiométrica e permite calcular volumes e concentrações. O ponto final é detectado pelo aparecimento de coloração rósea persistente. Este tipo de análise é amplamente utilizado em química analítica, pois combina precisão e simplicidade. Entender os coeficientes estequiométricos, os cálculos de volume e a transferência de elétrons é essencial para a interpretação correta dos resultados.

Tópicos relacionados

  • Titulação de oxirredução
  • Permanganato de potássio como oxidante
  • Estequiometria da reação redox
  • Cálculo de volume em titulação
  • Reação de Fe2+ com MnO4- em meio ácido

Enunciado

Questao 66. Numa titulacao de oxirreducao, 50,00 mL de uma solucao acida de Fe(NO3)2 a 0,38 molL-1 foi titulada com uma solucao padronizada de permanganato de potassio a 4,2x10^-2 molL-1, ate que a solucao resultante adquirisse leve coloracao rosea. Sobre esta titulacao, sao feitas as seguintes afirmacoes: (1) O volume da solucao de permanganato de potassio gasto na titulacao foi de 100 mL. (2) O menor coeficiente estequiometrico inteiro para Fe^2+ na reacao redox balanceada e 7 (na verdade e 5). (3) No ponto final, o volume total da solucao sera de 120 mL. (4) Um precipitado solido de cor esverdeada sera observado como produto dessa reacao. (5) O numero total de eletrons envolvidos na reacao redox e 22 milimols. (6) A razao entre os volumes do titulante e do titulado no ponto final e 2,1. A soma dos numeros associados as afirmacoes CORRETAS e igual a

Alternativas

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Perguntas frequentes

Como é determinada a concentração de Fe2+ por titulação com permanganato?

A concentração é determinada por meio da reação estequiométrica: MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O. Conhecendo o volume e a concentração do permanganato gasto, calcula-se a quantidade de Fe2+.

Qual a coloração indicativa do ponto final na titulação com permanganato?

O ponto final é indicado pelo aparecimento de uma coloração rósea persistente, devido ao excesso de permanganato na solução.

Por que a titulação com permanganato deve ser feita em meio ácido?

Em meio ácido, o MnO4- é reduzido a Mn2+. Em meio neutro ou básico, pode formar MnO2 (sólido marrom) ou MnO42-, alterando a estequiometria e dificultando a detecção do ponto final.

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