Ano 2022#equilibrio-quimico#Le-Chatelier

Sobre o tema

O Princípio de Le Chatelier é fundamental para prever o comportamento de sistemas em equilíbrio químico quando submetidos a perturbações externas, como variações de temperatura, pressão ou concentração. Em reações exotérmicas (que liberam calor), o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico, favorecendo os reagentes. Já a pressão afeta o equilíbrio apenas quando há diferença no número de mols gasosos entre reagentes e produtos. No caso de reações com igual quantidade de mols gasosos, a pressão não altera a composição no equilíbrio. Compreender esses efeitos é essencial para otimizar processos industriais e prever rendimentos.

Tópicos relacionados

  • Princípio de Le Chatelier
  • Efeito da temperatura no equilíbrio
  • Efeito da pressão no equilíbrio
  • Reações exotérmicas e endotérmicas
  • Deslocamento de equilíbrio por remoção de produto

Enunciado

Considere a seguinte reacao em fase gasosa, conduzida a 200 atm e 400 C: 2A + 2B <-> 2C + 2D + Q, em que Q e o calor liberado. Partindo de um sistema contendo apenas A e B, o equilibrio e alcancado apos 60 min. Avalie as suposicoes sobre o efeito das modificacoes de um parametro (mantendo os outros constantes):
I. Conduzir a reacao a 600 C gera uma fracao maior de C e D.
II. Conduzir a reacao a 600 C faz com que o equilibrio seja alcancado em menos de 60 min.
III. Conduzir a reacao a uma pressao de 100 atm gera uma fracao menor de C e D.
IV. Remover C e D do meio reacional apos o equilibrio e retomar a reacao permitem obter uma fracao total maior de C e D.
Escolha a opcao que lista a(s) afirmacao(oes) CORRETA(S).

Alternativas

  • A)

    Apenas I

  • B)

    Apenas I e III

  • C)

    Apenas II e IV

  • D)

    Apenas II, III e IV

  • E)

    Todas

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Perguntas frequentes

O que afirma o Princípio de Le Chatelier?

Afirma que, se um sistema em equilíbrio sofrer uma perturbação externa, ele se deslocará de modo a minimizar essa perturbação e restabelecer o equilíbrio.

Como a temperatura afeta uma reação exotérmica em equilíbrio?

Aumentar a temperatura favorece o sentido endotérmico (reação inversa), diminuindo a concentração dos produtos. Diminuir a temperatura favorece a reação direta (exotérmica).

A pressão sempre desloca o equilíbrio?

Não. A pressão só desloca o equilíbrio se houver diferença no número de mols de gases entre reagentes e produtos. Se o número for igual, a pressão não altera a composição.

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