Ano 2022#propriedades-coligativas#equilibrio-de-fases

Sobre o tema

As propriedades coligativas dependem apenas do número de partículas de soluto em uma solução, e não de sua natureza química. São quatro principais: abaixamento da pressão de vapor, elevação do ponto de ebulição, abaixamento do ponto de congelamento e pressão osmótica. O estudo dessas propriedades é fundamental para entender comportamentos de soluções, como a crioscopia (abaixamento do ponto de congelamento) e a ebulioscopia (elevação do ponto de ebulição). No equilíbrio de fases, a pressão de vapor de uma solução com soluto não volátil é menor que a do solvente puro, conforme a Lei de Raoult. Já para líquidos voláteis, a pressão de vapor da mistura pode ser intermediária. A dimerização de solutos influencia o número efetivo de partículas, alterando os efeitos coligativos.

Tópicos relacionados

  • Lei de Raoult e pressão de vapor
  • Abaixamento do ponto de congelamento
  • Dimerização de solutos e fator de van't Hoff
  • Pressão osmótica
  • Equilíbrio de fases em misturas

Enunciado

Considere as seguintes afirmacoes sobre equilibrio de fases e propriedades coligativas:
I. A adicao de um soluto nao volatil a um solvente puro, em uma dada temperatura constante, sempre provoca uma diminuicao na pressao de vapor.
II. A pressao de vapor de uma solucao formada por dois liquidos volateis e sempre menor que a pressao de vapor dos liquidos puros a uma mesma temperatura.
III. O valor absoluto do abaixamento no ponto de congelamento de uma solucao e menor se o soluto dimeriza parcialmente no solvente, comparado ao sistema nas mesmas condicoes em que nao ha a dimerizacao do soluto.
IV. A pressao osmotica e a pressao exercida pelas moleculas de soluto numa membrana semipermeavel.
V. Uma mistura formada por duas substancias nunca solidifica inteiramente em uma unica temperatura.
Assinale a opcao que contem a(s) afirmacao(oes) CORRETA(S):

Alternativas

  • A)

    Apenas I, III

  • B)

    Apenas I, II e V

  • C)

    Apenas II, III, IV e V

  • D)

    Apenas III, IV e V

  • E)

    Todas

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Perguntas frequentes

Por que a adição de um soluto não volátil diminui a pressão de vapor?

Segundo a Lei de Raoult, a pressão de vapor de uma solução é igual à fração molar do solvente multiplicada pela pressão de vapor do solvente puro. Com a presença do soluto, a fração molar do solvente é reduzida, diminuindo a pressão de vapor.

O que é fator de van't Hoff e como a dimerização o afeta?

O fator i de van't Hoff indica o número efetivo de partículas geradas por fórmula do soluto. A dimerização reduz i, pois duas partículas se associam em uma, diminuindo o efeito coligativo.

A pressão osmótica é exercida apenas pelo soluto?

Não. A pressão osmótica é a pressão necessária para impedir a passagem do solvente através de uma membrana semipermeável. Ela depende da concentração total de partículas, tanto de soluto quanto de solvente, mas classicamente é calculada com a concentração do soluto.

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