Sobre o tema
O equilíbrio químico é um estado dinâmico onde as velocidades das reações direta e inversa se igualam. Para a reação exotérmica α + β ⇌ 2γ, a constante de equilíbrio Kc relaciona as concentrações dos participantes. O Princípio de Le Chatelier prevê que variações de temperatura deslocam o equilíbrio: em reações exotérmicas, o aumento da temperatura favorece os reagentes, diminuindo Kc. Diagramas que representam distribuições de moléculas em diferentes temperaturas podem ilustrar esse comportamento. A questão testa a interpretação desses diagramas e a aplicação correta dos conceitos de equilíbrio.
Tópicos relacionados
- Equilíbrio químico e constante Kc
- Princípio de Le Chatelier
- Efeito da temperatura em reações exotérmicas
- Interpretação de diagramas de equilíbrio
Enunciado
Os seguintes diagramas representam diferentes estados de equilibrio de uma reacao exotermica do tipo $\alpha + \beta \rightleftharpoons 2\gamma$ (diagramas I, II, III, IV mostrados na figura). Assinale a opcao que contem a afirmacao CORRETA.
Alternativas
- A)
Se a constante de equilibrio da reacao, $K_c$, em uma determinada temperatura, e igual a 3, apenas o diagrama (I) representa o sistema no equilibrio.
- B)
Os diagramas (II) e (IV) podem representar a situacao da reacao em equilibrio em duas temperaturas diferentes, com $T_{II} \neq T_{IV}$.
- C)
Se todos os diagramas representam a reacao em equilibrio, o diagrama (III) representa a reacao com a menor constante de equilibrio.
- D)
Se a pressao for reduzida a metade pela duplicacao do volume, em temperatura constante, os diagramas (II) e (III) representam a reacao em equilibrio para o estado inicial e final, respectivamente, desse processo, com $V_{II} = 2V_{III}$.
- E)
Se cada simbolo que representa uma molecula nos diagramas equivale a 0,20 mol e se o volume do recipiente e 1,0 L, a constante de equilibrio da reacao representada pelo diagrama (I) e 0,5.
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Perguntas frequentes
O que é a constante de equilíbrio Kc?
Kc é a razão entre as concentrações dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos e as concentrações dos reagentes, no equilíbrio, a uma dada temperatura.
Como a temperatura afeta o equilíbrio de uma reação exotérmica?
Em reações exotérmicas, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para os reagentes, diminuindo o valor de Kc.
O que representam os diagramas de equilíbrio?
Eles representam a distribuição de moléculas ou partículas no sistema em equilíbrio, permitindo visualizar as concentrações relativas de reagentes e produtos.
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