Ano 2020#physics

Sobre o tema

O estudo dos gases ideais é fundamental para entender fenômenos cotidianos, como a pressão em garrafas de bebidas carbonatadas. A lei dos gases ideais, PV = nRT, relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de matéria. Este problema envolve calcular o número de mols de CO₂ no espaço vazio de uma garrafa, aplicando a equação de estado. A compreensão desse conceito é importante em áreas como termodinâmica, engenharia de alimentos e física aplicada.

Tópicos relacionados

  • Lei dos gases ideais
  • Constante universal dos gases
  • Conversão de temperatura Celsius para Kelvin
  • Pressão em bebidas carbonatadas
  • Cálculo do número de mols

Enunciado

Obs.: para as questões de 70 a 79, aproxime π = 3,0
O CO₂ dissolvido em bebidas carbonatadas, como
refrigerantes e cervejas, é o responsável pela formação da
espuma nessas bebidas e pelo aumento da pressão
interna das garrafas, tornando-a superior à pressão
atmosférica. O volume de gás no “pescoço” de uma garrafa
com uma bebida carbonatada a 7°C é igual a 24 ml, e a
pressão no interior da garrafa é de 2,8x10^5Pa. Trate o
gás do “pescoço” da garrafa como um gás perfeito.
Considere que a constante universal dos gases é de
aproximadamente 8 J/mol.K e que as temperaturas nas
escalas Kelvin e Celsius relacionam-se da forma
T(K) = (0°C)+273. O número de moles de gás no
“pescoço” da garrafa é igual a

Alternativas

  • A)

    1,2x10^5.

  • B)

    3,0x10^3.

  • C)

    1,2x10^-1.

  • D)

    3,0x10^-3.

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Perguntas frequentes

O que é a lei dos gases ideais?

A lei dos gases ideais, PV = nRT, descreve o comportamento de um gás ideal, relacionando pressão (P), volume (V), temperatura absoluta (T) e número de mols (n), com R sendo a constante dos gases.

Por que é importante converter a temperatura para Kelvin?

A lei dos gases ideais exige temperatura absoluta, pois a energia cinética dos gases é proporcional à temperatura na escala Kelvin. Celsius não é absoluta, pois tem zero arbitrário.

Como a carbonatação afeta a pressão em uma garrafa?

O CO₂ dissolvido na bebida escapa para o espaço vazio, aumentando a pressão interna acima da atmosférica, o que pode ser modelado pela lei dos gases ideais.

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